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Chemical Name:
Ioduro di litio
Formula:
LiI
Product No.:
035300
CAS No.:
10377-51-2
EINECS No.:
233-822-5
Form:
Powder
HazMat:

MSDS

TDS

ID prodotto Formula Purity Dimensione Quantity Prezzo in € Inchiesta
035300PD001 LiI 99.9% -50 Mesh 50g POR Inquire
035300PD002 LiI 99.95% -100 Mesh 50g POR Inquire
ID prodotto
035300PD001
Formula
LiI
Purity
99.9%
Dimensione
-50 Mesh
Quantity
50g
Prezzo in €
POR
ID prodotto
035300PD002
Formula
LiI
Purity
99.95%
Dimensione
-100 Mesh
Quantity
50g
Prezzo in €
POR

Lo ioduro di litio, o LiI, è un composto di litio e iodio. Se esposto all’aria, diventa di colore giallo, a causa dell’ossidazione dello ioduro a iodio. Si cristallizza nel motivo NaCl. Può partecipare a vari idrati.

Proprietà fisiche:

Formula chimica: LiI

Massa molare: 133,85 g/mol

Aspetto: solido cristallino bianco

Densità: 4,076 g/cm3 (anidro)/3,494 g/cm3 (triidrato)

Punto di fusione: 469 °C (876 °F; 742 K)

Punto di ebollizione: 1.171 °C (2.140 °F; 1.444 K)

Solubilità in acqua: 1510 g/L (0 °C)/1670 g/L (25 °C)/4330 g/L (100 °C)

Solubilità: solubile in etanolo, propanolo, etandiolo, ammoniaca

Solubilità in metanolo: 3430 g/L (20 °C)

Solubilità in acetone: 426 g/L (18 °C)

Suscettibilità magnetica (χ):−50,0·10−6 cm3/mol

Indice di rifrazione (nD):1.955

Applicazioni:

Lo ioduro di litio viene utilizzato come elettrolita per batterie ad alta temperatura. Viene utilizzato anche per batterie a lunga durata come richiesto, ad esempio, da pacemaker artificiali. Il solido viene utilizzato come fosforo per la rilevazione di neutroni. Viene anche utilizzato, in un complesso con iodio, nell’elettrolita delle celle solari sensibilizzate al colorante.

Nella sintesi organica, LiI è utile per scindere i legami CO-O. Ad esempio, può essere utilizzato per convertire gli esteri metilici in acidi carbossilici:

RCO2CH3 + LiI → RCO2Li + CH3I

Reazioni simili si applicano agli epossidi e alle aziridine.

Lo ioduro di litio è stato utilizzato come agente di radiocontrasto per le scansioni TC. Il suo uso è stato interrotto a causa della tossicità renale. Le soluzioni di iodio inorganico soffrivano di iperosmolarità e viscosità elevate. Gli attuali mezzi di contrasto iodati sono composti organoiodici.

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