Lithiumiodid oder LiI ist eine Verbindung aus Lithium und Jod. Wenn es der Luft ausgesetzt wird, färbt es sich aufgrund der Oxidation von Jodid zu Jod gelb. Es kristallisiert sich im NaCl-Motiv heraus. Es kann an verschiedenen Hydraten beteiligt sein.
Chemische Formel:LiI
Molare Masse:133,85 g/mol
Aussehen: Weißer kristalliner Feststoff
Dichte: 4,076 g/cm3 (wasserfrei)/3,494 g/cm3 (Trihydrat)
Schmelzpunkt: 469 °C (876 °F; 742 K)
Siedepunkt: 1.171 °C (2.140 °F; 1.444 K)
Löslichkeit in Wasser:1510 g/L (0 °C)/1670 g/L (25 °C)/4330 g/L (100 °C)
Löslichkeit: löslich in Ethanol, Propanol, Ethandiol, Ammoniak
Löslichkeit in Methanol:3430 g/L (20 °C)
Löslichkeit in Aceton: 426 g/L (18 °C)
Magnetische Suszeptibilität (χ):−50,0·10−6 cm3/mol
Brechungsindex (nD):1.955
Lithiumiodid wird als Elektrolyt für Hochtemperaturbatterien verwendet. Es wird auch für langlebige Batterien verwendet, wie sie beispielsweise von künstlichen Herzschrittmachern benötigt werden. Der Feststoff wird als Leuchtstoff für die Neutronendetektion verwendet. Es wird auch, in einem Komplex mit Jod, im Elektrolyten von farbstoffsensibilisierten Solarzellen verwendet.
In der organischen Synthese ist LiI nützlich für die Spaltung von C-O-Bindungen. Zum Beispiel kann es verwendet werden, um Methylester in Carbonsäuren umzuwandeln:
RCO2CH3 + LiI → RCO2Li + CH3I
Ähnliche Reaktionen gelten für Epoxide und Aziridine.
Lithiumiodid wurde als Röntgenkontrastmittel für CT-Scans verwendet. Die Anwendung wurde aufgrund von Nierentoxizität abgebrochen. Anorganische Jodlösungen litten unter Hyperosmolarität und hohen Viskositäten. Bei den derzeitigen jodhaltigen Kontrastmitteln handelt es sich um Organojodverbindungen.
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