L’iodure de lithium, ou LiI, est un composé de lithium et d’iode. Lorsqu’il est exposé à l’air, il devient de couleur jaune, en raison de l’oxydation de l’iodure en iode. Il se cristallise dans le motif NaCl. Il peut participer à divers hydrates.
Formule chimique :LiI
Masse molaire : 133,85 g/mol
Apparence :Solide cristallin blanc
Densité :4.076 g/cm3 (anhydre)/3.494 g/cm3 (trihydraté)
Point de fusion :469 °C (876 °F ; 742 K)
Point d’ébullition : 1 171 °C (2 140 °F ; 1 444 K)
Solubilité dans l’eau :1510 g/L (0 °C)/1670 g/L (25 °C)/4330 g/L (100 °C)
Solubilité : soluble dans l’éthanol, le propanol, l’éthanediol, l’ammoniac
Solubilité dans le méthanol : 3430 g/L (20 °C)
Solubilité dans l’acétone : 426 g/L (18 °C)
Susceptibilité magnétique (χ) : −50,0·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 1,955
L’iodure de lithium est utilisé comme électrolyte pour les batteries à haute température. Il est également utilisé pour les batteries à longue durée de vie, par exemple pour les stimulateurs cardiaques artificiels. Le solide est utilisé comme phosphore pour la détection des neutrons. Il est également utilisé, dans un complexe avec de l’iode, dans l’électrolyte des cellules solaires sensibilisées aux colorants.
En synthèse organique, le LiI est utile pour cliver les liaisons C-O. Par exemple, il peut être utilisé pour convertir les esters méthyliques en acides carboxyliques :
RCO2CH3 + LiI → RCO2Li + CH3I
Des réactions similaires s’appliquent aux époxydes et aux aziridines.
L’iodure de lithium a été utilisé comme agent de contraste radiologique pour les tomodensitogrammes. Son utilisation a été interrompue en raison d’une toxicité rénale. Les solutions d’iode inorganique souffraient d’hyperosmolarité et de viscosités élevées. Les agents de contraste iodés actuels sont des composés organioidés.
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