Magnesiumnitrid, das die chemische Formel Mg3N2 besitzt, ist eine anorganische Verbindung aus Magnesium und Stickstoff. Bei Raumtemperatur und -druck ist es ein grünlich-gelbes Pulver.
Chemische Formel: Mg3N2
Molare Masse:100,9494 g/mol
Aussehen: grünlich-gelbes Pulver
Dichte:2.712 g/cm3
Schmelzpunkt: ca. 1500°C
Magnesiumnitrid war der Katalysator bei der ersten praktischen Synthese von Borazon (kubisches Bornitrid).
Robert H. Wentorf, Jr. versuchte, die hexagonale Form von Bornitrid durch eine Kombination aus Wärme, Druck und einem Katalysator in die kubische Form umzuwandeln. Er hatte bereits alle logischen Katalysatoren ausprobiert (zum Beispiel diejenigen, die die Synthese von Diamant katalysieren), aber ohne Erfolg.
Aus Verzweiflung und Neugier (er nannte es den Ansatz “die maximale Anzahl von Fehlern machen”[6]) fügte er dem hexagonalen Bornitrid etwas Magnesiumdraht hinzu und behandelte es mit dem gleichen Druck und der gleichen Wärmebehandlung. Als er den Draht unter dem Mikroskop untersuchte, fand er winzige dunkle Klumpen, die daran hafteten. Diese Klumpen konnten einen polierten Block aus Borkarbid zerkratzen, etwas, das nur Diamant kannte.
Aus dem Geruch von Ammoniak, der durch die Reaktion von Magnesiumnitrid mit der Feuchtigkeit in der Luft verursacht wurde, leitete er ab, dass das Magnesiummetall mit dem Bornitrid zu Magnesiumnitrid reagiert hatte, das der wahre Katalysator war.
Bei der Isolierung von Argon leitete William Ramsay trockene Luft über Kupfer, um Sauerstoff zu entfernen, und über Magnesium, um den Stickstoff zu entfernen, wodurch Magnesiumnitrid gebildet wurde.
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