Le sulfure de sodium est le composé chimique de formule Na2S, ou plus communément son hydrate Na2S·9H2O. Les deux sont des sels incolores solubles dans l’eau qui donnent des solutions fortement alcalines.
Formule chimique :Na2S
Masse molaire : 78,0452 g/mol (anhydre)/240,18 g/mol (non ahydraté)
Apparence : solide incolore, hygroscopique
Odeur :oeufs pourris
Densité :1,856 g / cm3 (anhydre) / 1,58 g / cm3 (pentahydraté) / 1,43 g / cm3 (non hydraté)
Point de fusion :1 176 °C (2 149 °F ; 1 449 K) (anhydre)/100 °C (pentahydraté)/50 °C (non ahydraté)
Solubilité dans l’eau :12,4 g/100 mL (0 °C)/18,6 g/100 mL (20 °C)/39 g/100 mL (50 °C) (hydrolyses)
Traitement du cuir : Utilisé pour éliminer les poils et autres protéines indésirables des peaux d’animaux lors de la production de cuir. Industrie des pâtes et papiers : Utilisé dans la fabrication du papier kraft pour décomposer la lignine dans la pâte de bois, ce qui rend la pâte plus facile à traiter. Production chimique : Agit comme précurseur d’autres produits chimiques, y compris les colorants, les composés contenant du soufre et les agents de flottation à base de soufre dans l’exploitation minière. Traitement de l’eau : Sulfure de sodium utilisé pour éliminer les métaux lourds des eaux usées en précipitant les sulfures métalliques, qui peuvent être filtrés hors de la solution. Industrie photographique : Sulfure de sodium utilisé dans la fabrication de révélateurs photographiques et de solutions de tonification au soufre.
Manipulation : Doit être manipulé avec un équipement de protection, y compris des gants, des lunettes et des masques, car il est très alcalin et émet du sulfure d’hydrogène toxique. Stockage : Stocker dans un endroit frais, sec et bien ventilé, à l’abri de l’humidité, des acides et des agents oxydants. Déversement : En cas de déversement, le sulfure de sodium doit être contenu et neutralisé avec de l’acide dilué dans des conditions contrôlées, avec une ventilation adéquate pour éviter l’accumulation de H₂S.
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