Le nitrure de magnésium, qui possède la formule chimique Mg3N2, est un composé inorganique de magnésium et d’azote. À température et pression ambiantes, il s’agit d’une poudre jaune verdâtre.
Formule chimique : Mg3N2
Masse molaire : 100,9494 g/mol
Apparence :poudre jaune verdâtre
Densité :2.712 g/cm3
Point de fusion : env. 1500°C
Le nitrure de magnésium a été le catalyseur de la première synthèse pratique du borazon (nitrure de bore cubique).
Robert H. Wentorf, Jr. essayait de convertir la forme hexagonale du nitrure de bore en forme cubique par une combinaison de chaleur, de pression et d’un catalyseur. Il avait déjà essayé tous les catalyseurs logiques (par exemple, ceux qui catalysent la synthèse du diamant), mais sans succès.
Par désespoir et curiosité (il l’a appelée l’approche « faire le maximum d’erreurs »[6]), il a ajouté un fil de magnésium au nitrure de bore hexagonal et lui a donné la même pression et le même traitement thermique. Lorsqu’il a examiné le fil au microscope, il a trouvé de minuscules bosses sombres accrochées à celui-ci. Ces morceaux pouvaient rayer un bloc poli de carbure de bore, ce que seul le diamant était connu pour faire.
De l’odeur de l’ammoniac, causée par la réaction du nitrure de magnésium avec l’humidité de l’air, il a déduit que le magnésium métal avait réagi avec le nitrure de bore pour former du nitrure de magnésium, qui était le véritable catalyseur.
Lors de l’isolement de l’argon, William Ramsay a passé de l’air sec sur du cuivre pour éliminer l’oxygène et sur du magnésium pour éliminer l’azote, formant ainsi du nitrure de magnésium.
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