L’iodure de magnésium est le nom des composés chimiques avec les formules MgI2 et ses différents hydrates MgI2(H2O)x. Ces sels sont des halogénures ioniques typiques, étant très solubles dans l’eau.
Formule chimique :MgI 2 (anhydre)
Masse molaire : 278,1139 g/mol (anhydre)
Apparence : solide cristallin blanc
Odeur :inodore
Densité : 4,43 g/cm3 (solide anhydre)
Point de fusion :637 °C (1 179 °F ; 910 K) (anhydre, se décompose)
Solubilité dans l’eau :54,7 g/100 cm3 (anhydre, 0 °C)
Solubilité : soluble dans l’éther, l’alcool et l’ammoniac
Susceptibilité magnétique (χ) : −111,0·10−6 cm3/mol
Synthèse organique : L’iodure de magnésium est utilisé en chimie organique comme agent réducteur, en particulier pour les composés désoxygénés. Par exemple, il est utile dans la réduction des époxydes en alcènes. Catalyseur : Dans certains cas, le MgI₂ est utilisé comme catalyseur ou précurseur de catalyseur dans des réactions organiques spécifiques. Supplément nutritionnel : Le magnésium et l’iode sont tous deux des nutriments essentiels. L’iodure de magnésium peut servir de source de ces éléments dans certaines formulations de suppléments, bien que d’autres composés soient souvent préférés en raison de la nature hygroscopique du MgI₂.
Décomposition : L’iodure de magnésium se décompose lorsqu’il est exposé à l’air, en particulier dans des conditions humides, où il se décompose en oxyde de magnésium (MgO) et libère de l’iode (I₂). Cette décomposition est accélérée par l’humidité et la lumière. Conditions de stockage : Le MgI₂ doit être stocké dans des contenants hermétiques, idéalement dans un environnement frais, sec et sombre pour éviter toute dégradation.
Dangers : L’iodure de magnésium est relativement sûr en petites quantités mais, comme les autres sels d’iodure, il peut provoquer une irritation de la peau et des yeux. L’inhalation de sa poussière doit être évitée. Impact sur l’environnement : Il doit être manipulé avec précaution pour éviter une exposition environnementale à grande échelle, en particulier en raison de la réactivité environnementale de l’iode.
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