Lo ioduro di litio, o LiI, \u00e8 un composto di litio e iodio. Se esposto all’aria, diventa di colore giallo, a causa dell’ossidazione dello ioduro a iodio. Si cristallizza nel motivo NaCl. Pu\u00f2 partecipare a vari idrati.<\/p>\n
Formula chimica: LiI<\/p>\n
Massa molare: 133,85 g\/mol<\/p>\n
Aspetto: solido cristallino bianco<\/p>\n
Densit\u00e0: 4,076 g\/cm3 (anidro)\/3,494 g\/cm3 (triidrato)<\/p>\n
Punto di fusione: 469 \u00b0C (876 \u00b0F; 742 K)<\/p>\n
Punto di ebollizione: 1.171 \u00b0C (2.140 \u00b0F; 1.444 K)<\/p>\n
Solubilit\u00e0 in acqua: 1510 g\/L (0 \u00b0C)\/1670 g\/L (25 \u00b0C)\/4330 g\/L (100 \u00b0C)<\/p>\n
Solubilit\u00e0: solubile in etanolo, propanolo, etandiolo, ammoniaca<\/p>\n
Solubilit\u00e0 in metanolo: 3430 g\/L (20 \u00b0C)<\/p>\n
Solubilit\u00e0 in acetone: 426 g\/L (18 \u00b0C)<\/p>\n
Suscettibilit\u00e0 magnetica (\u03c7):\u221250,0\u00b710\u22126 cm3\/mol<\/p>\n
Indice di rifrazione (nD):1.955<\/p>\n
Lo ioduro di litio viene utilizzato come elettrolita per batterie ad alta temperatura. Viene utilizzato anche per batterie a lunga durata come richiesto, ad esempio, da pacemaker artificiali. Il solido viene utilizzato come fosforo per la rilevazione di neutroni. Viene anche utilizzato, in un complesso con iodio, nell’elettrolita delle celle solari sensibilizzate al colorante.<\/p>\n
Nella sintesi organica, LiI \u00e8 utile per scindere i legami CO-O. Ad esempio, pu\u00f2 essere utilizzato per convertire gli esteri metilici in acidi carbossilici:<\/p>\n
RCO2CH3 + LiI \u2192 RCO2Li + CH3I<\/p>\n
Reazioni simili si applicano agli epossidi e alle aziridine.<\/p>\n
Lo ioduro di litio \u00e8 stato utilizzato come agente di radiocontrasto per le scansioni TC. Il suo uso \u00e8 stato interrotto a causa della tossicit\u00e0 renale. Le soluzioni di iodio inorganico soffrivano di iperosmolarit\u00e0 e viscosit\u00e0 elevate. Gli attuali mezzi di contrasto iodati sono composti organoiodici.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
Lo ioduro di litio, o LiI, \u00e8 un composto di litio e iodio. Se esposto all’aria, diventa di colore giallo, a causa dell’ossidazione dello ioduro a iodio. Si cristallizza nel motivo NaCl. Pu\u00f2 partecipare a vari idrati. Propriet\u00e0 fisiche: Formula chimica: LiI Massa molare: 133,85 g\/mol Aspetto: solido cristallino bianco Densit\u00e0: 4,076 g\/cm3 (anidro)\/3,494 g\/cm3 […]<\/p>\n","protected":false},"featured_media":1039786,"comment_status":"open","ping_status":"closed","template":"","meta":{"_acf_changed":false},"product_brand":[],"product_cat":[201],"product_tag":[],"class_list":["post-1008891","product","type-product","status-publish","has-post-thumbnail","product_cat-materiali-a-base-di-alogenuri","first","instock","shipping-taxable","product-type-variable"],"acf":[],"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/vimaterial.de\/it\/wp-json\/wp\/v2\/product\/1008891","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/vimaterial.de\/it\/wp-json\/wp\/v2\/product"}],"about":[{"href":"https:\/\/vimaterial.de\/it\/wp-json\/wp\/v2\/types\/product"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/vimaterial.de\/it\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1008891"}],"wp:featuredmedia":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/vimaterial.de\/it\/wp-json\/wp\/v2\/media\/1039786"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/vimaterial.de\/it\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1008891"}],"wp:term":[{"taxonomy":"product_brand","embeddable":true,"href":"https:\/\/vimaterial.de\/it\/wp-json\/wp\/v2\/product_brand?post=1008891"},{"taxonomy":"product_cat","embeddable":true,"href":"https:\/\/vimaterial.de\/it\/wp-json\/wp\/v2\/product_cat?post=1008891"},{"taxonomy":"product_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/vimaterial.de\/it\/wp-json\/wp\/v2\/product_tag?post=1008891"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}