Il nitrato di litio \u00e8 un composto inorganico con formula LiNO3. \u00c8 il sale di litio dell’acido nitrico (un nitrato di metallo alcalino). Il sale \u00e8 deliquescente e assorbe acqua per formare la forma idrata, nitrato di litio triidrato. I suoi eutettici sono interessanti per i fluidi termovettori.<\/p>\n
Formula chimica: LiNO3<\/p>\n
Massa molare:68.946 g\/mol<\/p>\n
Aspetto: solido da bianco a giallo chiaro<\/p>\n
Densit\u00e0: 2,38 g\/cm3<\/p>\n
Punto di fusione: 255 \u00b0C (491 \u00b0F; 528 K)<\/p>\n
Punto di ebollizione:600 \u00b0C (1,112 \u00b0F; 873 K) (si decompone)<\/p>\n
Solubilit\u00e0 in acqua: 52,2 g\/100 mL (20 \u00b0C)\/90 g\/100 mL (28 \u00b0C)\/234 g\/100 mL (100 \u00b0C)<\/p>\n
Solubilit\u00e0: solubile in etanolo, metanolo, piridina, ammoniaca, acetone<\/p>\n
Suscettibilit\u00e0 magnetica (\u03c7):\u221262,0\u00b710\u22126 cm3\/mol (+3 H2O)<\/p>\n
Indice di rifrazione (nD):1.735<\/p>\n
Sale per il trasferimento di calore: il nitrato di litio viene utilizzato nelle miscele di sali fusi, in particolare nei sistemi di accumulo di energia solare termica, grazie alla sua elevata stabilit\u00e0 termica ed efficienza di trasferimento del calore. Metallurgia: Applicata nei processi di trattamento termico per temprare l’acciaio e altri metalli migliorando l’ossidazione. Accumulo di energia: utilizzato nelle formulazioni di elettroliti nelle batterie agli ioni di litio e in altri dispositivi elettrochimici. Fuochi d’artificio e fuochi d’artificio: a causa delle sue propriet\u00e0 ossidanti, il nitrato di litio viene talvolta utilizzato nei fuochi d’artificio per produrre una fiamma rossa. Deumidificazione: Grazie alla sua natura igroscopica, pu\u00f2 essere utilizzato come agente essiccante in applicazioni di condizionamento e deumidificazione dell’aria.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
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