{"id":1050522,"date":"2024-06-17T15:44:07","date_gmt":"2024-06-17T07:44:07","guid":{"rendered":"https:\/\/vimaterial.de\/product\/carbonate-de-baryum\/"},"modified":"2024-06-17T15:44:07","modified_gmt":"2024-06-17T07:44:07","slug":"carbonate-de-baryum","status":"publish","type":"product","link":"https:\/\/vimaterial.de\/fr\/product\/carbonate-de-baryum\/","title":{"rendered":"Carbonate de baryum"},"content":{"rendered":"

Carbonate de baryum<\/a><\/span> est un compos\u00e9 poudreux blanc, compos\u00e9 d’ions baryum et d’ions carbonate, insoluble dans l’eau, largement utilis\u00e9 dans les secteurs de la chimie, de la vitroc\u00e9ramique, de l’\u00e9lectronique et d’autres domaines.<\/p>\n

VIMATERIAL<\/a><\/span> propose de la poudre de carbonate de baryum de haute puret\u00e9, y compris des poudres micron et nano, dont la taille des particules peut \u00eatre adapt\u00e9e \u00e0 vos besoins. Contactez nous pour plus d’informations<\/a><\/span> pour plus d’informations.<\/p>\n

Propri\u00e9t\u00e9s<\/span><\/h2>\n

Formule chimique : BaCO3<\/p>\n

Aspect : Poudre blanche<\/p>\n

Densit\u00e9 : Environ 4,275 – 4,43 g\/cm\u00b3.<\/p>\n

Point de fusion : Le point de fusion est de 811\u2103 (la temp\u00e9rature \u00e0 laquelle le type \u03b3 est converti en type \u03b2), et le point de fusion du type \u03b1 peut atteindre 1740\u2103 (90.9\u00d710\u2075Pa).<\/p>\n

Solubilit\u00e9 : presque insoluble dans l’eau, l\u00e9g\u00e8rement soluble dans l’eau contenant du dioxyde de carbone, soluble dans une solution de chlorure d’ammonium et une solution de nitrate d’ammonium pour g\u00e9n\u00e9rer des complexes.<\/p>\n

Duret\u00e9 Mohs : 3.5, relativement douce.<\/p>\n

Hygroscopicit\u00e9 : L\u00e9g\u00e8rement hygroscopique.<\/p>\n

Stabilit\u00e9 thermique : il se d\u00e9compose lorsqu’il est chauff\u00e9 \u00e0 une certaine temp\u00e9rature, et se d\u00e9compose en oxyde de baryum et en dioxyde de carbone \u00e0 environ 1450\u2103.<\/p>\n

R\u00e9action avec l’acide : il peut r\u00e9agir avec des acides forts tels que l’acide chlorhydrique, l’acide nitrique, l’acide ac\u00e9tique, etc. et lib\u00e9rer du gaz carbonique ; cependant, il ne r\u00e9agit pas avec l’acide sulfurique car il produira un pr\u00e9cipit\u00e9 de sulfate de baryum insoluble.<\/p>\n

Toxicit\u00e9 : Toxique et nocif pour le corps humain. En cas d’ingestion accidentelle, le carbonate de baryum est dissous dans l’acide gastrique et se transforme en chlorure de baryum toxique soluble, qui endommage le tube digestif et le syst\u00e8me nerveux. La concentration maximale admissible dans l’air est de 0,5 mg\/m\u00b3.<\/p>\n

Applications du carbonate de baryum en poudre<\/span><\/h2>\n

Industrie du verre<\/strong><\/p>\n

Utilis\u00e9 comme additif pour am\u00e9liorer l’indice de r\u00e9fraction, la duret\u00e9, la r\u00e9sistance aux rayures et la transparence. Il est couramment utilis\u00e9 dans les lentilles optiques et les mat\u00e9riaux en verre de qualit\u00e9 sup\u00e9rieure.<\/p>\n

Industrie de la c\u00e9ramique<\/strong><\/p>\n