{"id":1047522,"date":"2024-06-17T13:53:42","date_gmt":"2024-06-17T05:53:42","guid":{"rendered":"https:\/\/vimaterial.de\/product\/oxyde-de-lithium-2\/"},"modified":"2024-06-17T13:53:42","modified_gmt":"2024-06-17T05:53:42","slug":"oxyde-de-lithium-2","status":"publish","type":"product","link":"https:\/\/vimaterial.de\/fr\/product\/oxyde-de-lithium-2\/","title":{"rendered":"Oxyde de lithium"},"content":{"rendered":"

L’oxyde de lithium (Li2O)<\/a><\/span> est un compos\u00e9 inorganique de lithium et d’oxyg\u00e8ne, couramment utilis\u00e9 dans les c\u00e9ramiques, la fabrication du verre et comme composant dans les technologies de batteries avanc\u00e9es. Il est appr\u00e9ci\u00e9 pour sa capacit\u00e9 \u00e0 produire des ions lithium, ce qui en fait un mat\u00e9riau essentiel dans les applications de stockage d’\u00e9nergie.<\/p>\n

Nous proposons une poudre d’oxyde de lithium de haute qualit\u00e9<\/strong> aux propri\u00e9t\u00e9s chimiques stables, largement utilis\u00e9e dans les mat\u00e9riaux de batteries, les c\u00e9ramiques, le verre et d’autres processus de fabrication industrielle. Si vous avez des exigences, n’h\u00e9sitez pas \u00e0 nous contacter ; nous vous proposerons des solutions et des services professionnels et personnalis\u00e9s adapt\u00e9s \u00e0 vos sc\u00e9narios d’application sp\u00e9cifiques et \u00e0 vos besoins techniques.<\/p>\n

Composition chimique et structure :<\/span><\/h2>\n

Formule : Li\u2082O, compos\u00e9 de deux atomes de lithium (Li) et d’un atome d’oxyg\u00e8ne (O).<\/p>\n

Structure cristalline : L’oxyde de lithium a une structure cristalline cubique simple, qui contribue \u00e0 sa stabilit\u00e9.<\/p>\n

Propri\u00e9t\u00e9s physiques :<\/span><\/h2>\n

Masse molaire\uff1a29,88 g\/mol<\/p>\n

Apparence\uff1a solide blanc<\/p>\n

Densit\u00e9\uff1a2.013 g\/cm3<\/sup><\/p>\n

Point de fusion\uff1a1 438 \u00b0C (2 620 \u00b0F ; 1 711 K)<\/p>\n

Point d’\u00e9bullition\uff1a2,600 \u00b0C (4,710 \u00b0F ; 2,870 K)<\/p>\n

Solubilit\u00e9 dans l’eau\uff1ar\u00e9agit violemment pour former du LiOH<\/p>\n

Indice de r\u00e9fraction (nD)\uff1a1,644<\/p>\n

Applications de l’oxyde de lithium<\/span><\/h2>\n

C\u00e9ramique et verre :<\/strong> L’oxyde de lithium est utilis\u00e9 pour modifier les propri\u00e9t\u00e9s des c\u00e9ramiques et du verre, en abaissant le point de fusion, en r\u00e9duisant la dilatation thermique et en am\u00e9liorant la r\u00e9sistance du verre.<\/p>\n

Technologie des batteries :<\/strong> Li2O est un pr\u00e9curseur important pour les compos\u00e9s de lithium dans les batteries lithium-ion et les batteries \u00e0 l’\u00e9tat solide. Son r\u00f4le en tant que source de lithium dans les \u00e9lectrolytes solides contribue \u00e0 am\u00e9liorer la s\u00e9curit\u00e9 et les performances des batteries.<\/p>\n

Industrie nucl\u00e9aire :<\/strong> L’oxyde de lithium peut servir d’absorbeur de neutrons, ce qui le rend pr\u00e9cieux pour la technologie des r\u00e9acteurs nucl\u00e9aires.<\/p>\n

\u00c9puration du dioxyde de carbone :<\/strong> En raison de sa r\u00e9activit\u00e9 avec le CO\u2082, le Li2O peut \u00eatre utilis\u00e9 dans les \u00e9purateurs de CO\u2082 dans les espaces confin\u00e9s, tels que les vaisseaux spatiaux et les sous-marins, pour g\u00e9rer la qualit\u00e9 de l’air en \u00e9liminant l’exc\u00e8s de dioxyde de carbone.<\/p>\n

Manipulation et stockage<\/span><\/h2>\n

Stockage contr\u00f4l\u00e9 :<\/strong> Le Li2O doit \u00eatre stock\u00e9 dans des conteneurs scell\u00e9s et manipul\u00e9 dans des environnements \u00e0 faible humidit\u00e9 pour \u00e9viter qu’il ne r\u00e9agisse avec l’humidit\u00e9 et le CO\u2082 atmosph\u00e9rique.<\/p>\n

Pr\u00e9cautions de s\u00e9curit\u00e9 :<\/strong> En raison de sa r\u00e9activit\u00e9, il est recommand\u00e9 de porter des \u00e9quipements de protection tels que des gants, des lunettes et des masques anti-poussi\u00e8re lors de la manipulation de l’oxyde de lithium.<\/p>\n

Produits apparent\u00e9s<\/span><\/h2>\n\n\n\n\n
Sulfure de lithium<\/a><\/span><\/strong><\/td>\nSulfure de silicium<\/a><\/span><\/strong><\/td>\nOxyde de lithium nickel mangan\u00e8se cobalt<\/a><\/span><\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
S\u00e9l\u00e9niure de lithium<\/span><\/strong><\/a><\/td>\nTellurure de lithium<\/span><\/strong><\/a><\/td>\nCarbonate de lithium<\/b><\/span><\/a><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

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