Caract\u00e9ristiqueL\u2019oxyde de cuivre(II) ou oxyde cuivrique est le compos\u00e9 inorganique de formule CuO. Solide noir, c\u2019est l\u2019un des deux oxydes stables du cuivre, l\u2019autre \u00e9tant le Cu2O ou oxyde cuivreux. En tant que min\u00e9ral, il est connu sous le nom de t\u00e9norite. C\u2019est un produit de l\u2019extraction du cuivre et le pr\u00e9curseur de nombreux autres produits et compos\u00e9s chimiques contenant du cuivre. Formule chimique :CuOMmasse ol\u00e9aire :79.545 g\/molApparence :poudre noire \u00e0 bruneDensit\u00e9 :6.315 g\/cm3Point de fusion :1 326 \u00b0C (2 419 \u00b0F ; 1 599 K)Point d\u2019\u00e9bullition :2 000 \u00b0C (3 630 \u00b0F ; 2 270 K)Solubilit\u00e9 dans l\u2019eau :insoluble\u00c9cart de bande :1.2 eVMensibilit\u00e9 magn\u00e9tique (\u03c7) :+238.9\u00b710\u22126 cm3\/molIndice de r\u00e9fraction (nD) :2.63Structure cristalline :monoclinique, mS8ApplicationEn tant que produit important de l\u2019extraction du cuivre, l\u2019oxyde de cuivre(II) est le point de d\u00e9part de la production d\u2019autres sels de cuivre. Par exemple, de nombreux produits de pr\u00e9servation du bois sont produits \u00e0 partir d\u2019oxyde de cuivre. L\u2019oxyde cuivrique est utilis\u00e9 comme pigment dans la c\u00e9ramique pour produire des \u00e9maux bleus, rouges et verts, et parfois gris, roses ou noirs. Il est \u00e9galement utilis\u00e9 \u00e0 tort comme compl\u00e9ment alimentaire dans l\u2019alimentation animale. En raison de la faible bioactivit\u00e9, le cuivre est absorb\u00e9 de mani\u00e8re n\u00e9gligeable. Il est \u00e9galement utilis\u00e9 pour le soudage avec des alliages de cuivre. Une \u00e9lectrode d\u2019oxyde de cuivre faisait partie du premier type de batterie connu sous le nom de pile Edison-Lalande. L\u2019oxyde de cuivre a \u00e9galement \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9 dans un type de batterie au lithium<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
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