L\u2019iodure de lithium, ou LiI, est un compos\u00e9 de lithium et d\u2019iode. Lorsqu\u2019il est expos\u00e9 \u00e0 l\u2019air, il devient de couleur jaune, en raison de l\u2019oxydation de l\u2019iodure en iode. Il se cristallise dans le motif NaCl. Il peut participer \u00e0 divers hydrates.<\/p>\n
Formule chimique :LiI<\/p>\n
Masse molaire : 133,85 g\/mol<\/p>\n
Apparence :Solide cristallin blanc<\/p>\n
Densit\u00e9 :4.076 g\/cm3 (anhydre)\/3.494 g\/cm3 (trihydrat\u00e9)<\/p>\n
Point de fusion :469 \u00b0C (876 \u00b0F ; 742 K)<\/p>\n
Point d\u2019\u00e9bullition : 1 171 \u00b0C (2 140 \u00b0F ; 1 444 K)<\/p>\n
Solubilit\u00e9 dans l\u2019eau :1510 g\/L (0 \u00b0C)\/1670 g\/L (25 \u00b0C)\/4330 g\/L (100 \u00b0C)<\/p>\n
Solubilit\u00e9 : soluble dans l\u2019\u00e9thanol, le propanol, l\u2019\u00e9thanediol, l\u2019ammoniac<\/p>\n
Solubilit\u00e9 dans le m\u00e9thanol : 3430 g\/L (20 \u00b0C)<\/p>\n
Solubilit\u00e9 dans l\u2019ac\u00e9tone : 426 g\/L (18 \u00b0C)<\/p>\n
Susceptibilit\u00e9 magn\u00e9tique (\u03c7) : \u221250,0\u00b710\u22126 cm3\/mol<\/p>\n
Indice de r\u00e9fraction (nD) : 1,955<\/p>\n
L\u2019iodure de lithium est utilis\u00e9 comme \u00e9lectrolyte pour les batteries \u00e0 haute temp\u00e9rature. Il est \u00e9galement utilis\u00e9 pour les batteries \u00e0 longue dur\u00e9e de vie, par exemple pour les stimulateurs cardiaques artificiels. Le solide est utilis\u00e9 comme phosphore pour la d\u00e9tection des neutrons. Il est \u00e9galement utilis\u00e9, dans un complexe avec de l\u2019iode, dans l\u2019\u00e9lectrolyte des cellules solaires sensibilis\u00e9es aux colorants.<\/p>\n
En synth\u00e8se organique, le LiI est utile pour cliver les liaisons C-O. Par exemple, il peut \u00eatre utilis\u00e9 pour convertir les esters m\u00e9thyliques en acides carboxyliques :<\/p>\n
RCO2CH3 + LiI \u2192 RCO2Li + CH3I<\/p>\n
Des r\u00e9actions similaires s\u2019appliquent aux \u00e9poxydes et aux aziridines.<\/p>\n
L\u2019iodure de lithium a \u00e9t\u00e9 utilis\u00e9 comme agent de contraste radiologique pour les tomodensitogrammes. Son utilisation a \u00e9t\u00e9 interrompue en raison d\u2019une toxicit\u00e9 r\u00e9nale. Les solutions d\u2019iode inorganique souffraient d\u2019hyperosmolarit\u00e9 et de viscosit\u00e9s \u00e9lev\u00e9es. Les agents de contraste iod\u00e9s actuels sont des compos\u00e9s organioid\u00e9s.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"
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